解：（1）二氧化硫与硫化氢的水溶液发生反应生成单质硫沉淀：SO
2+2H
2S=3S↓+2H
2O，SO
2体现了氧化性且现象明显，故答案为：SO
2+2H
2S=3S↓+2H
2O；
（3）NaHSO
3溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，NaHSO
3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（Na
+）＞c（HSO
3-）＞c（H
+）＞c（SO
32-）＞c（OH
-），故答案为：c（Na
+）＞c（HSO
3-）＞c（H
+）＞c（SO
32-）＞c（OH
-）；
（2）工业上可用Cu
2S和O
2反应制取粗铜，元素化合价铜元素化合价降低，硫XYZ元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，发生的氧化还原反应为Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2，故答案为：Cu
2S+O
22Cu+SO
2；
（4）C（Zn
2+）：C（Pb
2+）=
=
=4.7×10
-3；
（5）酸性KMnO
4溶液能氧化Fe
2+，溶液颜色褪去，故答案为：取少量溶液于试管中，然后滴加少量酸性KMnO
4溶液，紫色褪去，证明有Fe
2+；
（6）Na
2FeO
4是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe
3+，会水解形成Fe（OH）
3胶体，Fe（OH）
3胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；故答案为：Na
2FeO
4是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe
3+，会水解形成Fe（OH）
3胶体，Fe（OH）
3胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；
（7）反应原理为：3Zn+2FeO
42-+8H
20═3Zn（OH）
2+2Fe（0H）+40H
-，正极电极反应式为：FeO
42-+3eˉ+4H
2O═Fe（OH）
3+5OH
ˉ，故答案为：FeO
42-+3eˉ+4H
2O═Fe（OH）
3+5OH
ˉ；
分析：（1）根据二氧化硫与硫化氢的水溶液发生反应生成单质硫沉淀；
（2）NaHSO
3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，然后根据电离平衡和水解平衡分析解答．
（3）工业上可用Cu
2S和O
2反应制取粗铜，说明亚铜被还原，硫元素被氧化，依据氧化还原反应的化合价升降守恒分析书写判断；
（4）根据C（Zn
2+）：C（Pb
2+）=
；
（5）根据酸性KMnO
4溶液能氧化Fe
2+，溶液颜色褪去；
（6）根据Na
2FeO
4是可溶于水的强氧化剂，在水中有杀菌消毒的作用．，其还原产物主要是Fe
3+，会水解形成Fe（OH）
3胶体，Fe（OH）
3胶体，能吸附水中的悬浮的固体颗粒；
（7）依据原电池反应，3Zn+2FeO
42-+8H
2O=3Zn（OH）
2+2Fe（OH）
3+4OHˉ，正极上FeO
42-+发生还原反应；
点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、原电池的工作原理的应用，电极反应，电极产物的判断等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．
