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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、28g氮气含有NA个原子
B、标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子
C、1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
考点:阿伏加德罗常数
专题:
分析:A.依据n=
m
M
计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数;
B.标准状况下水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
C.没有告诉溶液体积,无法计算溶液中硝酸钠的物质的量;
D.甲烷的摩尔质量为16g/mol,NA个甲烷的物质的量为1mol,质量为16g.
解答: 解:A.28g氮气的物质的量为1mol,1mol氮气含有2mol氮原子,含有2NA个原子,故A错误;
B.标况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故B错误;
C.缺少硝酸钠溶液的体积,无法计算溶液中硝酸根离子的数目,故C错误;
D.甲烷的摩尔质量为16g/mol,NA个甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷的质量为16g,二者的数值都是16,故D正确;
故选D.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列常用烃基的结构简式:甲基
 
,乙基
 

甲烷与氯气的光照取代反应产物共有
 
种,
 
最多;
有机产物中只有
 
是气态产物,常作有机溶剂的是:
 
 
,其中
 
是空间对称结构,为
 
形,与反应物
 
相似.

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取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得17.75gCl2(标准状况),反应原理如下:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
求:①这种软锰矿石中MnO2的百分含量.
②被氧化的HCl的物质的量.
③此时转移的电子的物质的量.

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在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,求:则此混合气体中,一氧化碳和二氧化碳的物质的量各是多少?

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将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁.该现象说明了(  )
A、该反应是吸热反应
B、铁粉和硫粉在常温下能自发反应
C、该反应是放热反应
D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

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下列说法不正确的是(  )
A、Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,其中的R元素在地壳中含量位居第一
B、F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物
C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为:V2O5+Li=LixV2O5.供电时Li+向正极移动,充电时阳极的电极反应式为:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D、常温下,Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
B、1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C、常温常压下,32g O2含有的氧原子数为3NA
D、4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式:
①钠投入水中
 

②二氧化碳通到过氧化钠中
 

③铁在氯气中燃烧
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
A、常温下在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2-、CO32-
D、常温下,在水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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