运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B.硫酸锶难溶于水,但同硫酸钡一样易溶于盐酸
C.铯的金属性比钠、钾等强,与氧气反应可生成复杂氧化物
D.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.已知中和热为57.3kJ/mol,则HCl + NaOH = NaCl + H2O ΔH=-57.3kJ/mol,
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
(3) 完成并配平下列离子方程式:
C2O42++ MnO4—+ H+ = CO2+ Mn2++
(4)步骤③中判断滴定终点的方法是 。
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6) 试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
把a g铁铝粉末溶于足量的盐酸中,加入过量的NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为 ( )
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是
A. 氦分子中含有共价键
B. 含有共价键的化合物一定是共价共价化合物
C. 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能是
①分子中具有12个氢原子的烷烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有7个碳原子的芳香烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A.①② B. ①④ C.③④ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的元素其离子结构示意图为
(2)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物 ;碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物 ;
(3)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 (填化学式),可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,他们设计了以下两种研究方案:
方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;
方案②:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
下列有关研究方案的说法正确的是( )
A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①分类,能够完全溶解铜粉的有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液
B.设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+
C.按照方案①分类,属于碱的有Na2CO3、NaOH
D.这两组同学在研究物质时只使用了实验法、观察法
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,错误的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
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