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    【题目】19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　）

    A. 发现了氧气的存在 B. 编制了元素周期表

    C. 发现了质量守恒定律 D. 提出了原子分子学说

    【答案】B

    【解析】A、瑞典化学家舍勒最先发现了氧气的存在，故A错；B 1869年,俄国化学家门捷列夫编制出了第一张元素周期表,发现了元素周期律,使得化学学习和研究变得有规律可循,对化学科学的发展做出了杰出的贡献,所以B选项是正确的。C 法国化学家拉瓦锡发现了质量守恒定律，故C错，D道尔顿出原子分子学说，故D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的原理：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    (1)在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________；判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

    (2)装置C中应加入______________，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)

    a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

    (3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是_____________。

    (4)若产物中有少量Br2，最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)

    a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

    发生反应的化学方程为____________________。

    (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是__________________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )

    A. 过氧化钠：供氧剂 B. 烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂

    C. 小苏打： 发酵粉主要成分 D. 明矾： 净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造婴儿“尿不湿”的主要成分之一，现采取如图所示路线可以合成M。

    已知：①A在标准状况下，密度为1.16g/L，B、C、M均为高聚物；

    ②F的核磁共振氢谱有四组峰，面积之比为1:1:2:2；且D遇氯化铁溶液显紫色；

    ③

    请回答下列问题：

    (1)C7H8O表示物质的名称为_________，D的分子式为___________，E→F的反应类型为___________.

    (2)写出D与NaOH水溶液反应的化学方程式：________________。

    (3)写出C+F →M的化学方程式：_________。

    (4)N为F的同系物，且相对分子质量比F的大14。请判断符合下列条件的N的同分异构体W有________种，写出其中任意一种的结构简式：___________________。

    ①与NaHCO3溶液混合产生气体；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W与足量Na反应产生1mol H2。

    (5)以甲苯为原料可合成，请设计合成路线图________（已知：，氨基具有较强的还原性，易被氧化；注：无机试剂及溶剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

    B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

    D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（ ）

    A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉末

    C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化硅的叙述不正确的是

    ① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

    ② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

    ③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

    ④ 将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

    A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 光导纤维的主要成分为二氧化硅 B. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    C. SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D. Si在自然界中既有游离态又有化合态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】薄荷油中含有少量的a-非兰烃可以通过下列过程制得聚丙烯酸甲酯(H)：

    +RˊCOOH

    +CO2

    （1）写出a-非兰烃的结构简式___________。写出C—M的反应类型___________。

    （2）下面是对于A、B、C、D的性质描述，其中正确的是___________（填标号）。

    a．lmol A 可与2molNaHCO3反应放出2molCO2

    b．lmolB可与2molH2发生加成反应

    c．C可以发生缩聚反应

    d．检验D的卤素原子种类可与NaOH水溶液共热后再加AgNO3溶液

    （3）N的同分异构体中能同时满足下列两个条件的共有___________种（不含立体异构）；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为4∶3∶2∶1的是___________（写结构简式）。

    ①含有一个六元环

    ②六元环上只有两个取代基，且环上每个碳原子最多只能有一个取代基

    （4）E在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，写出生成该树脂反应的

    化学方程式___________。

    （5）写出F→G反应的化学方程式___________。

    （6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用来合成聚丙烯酸甲酯（H），写出合成路线___________（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。

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