Question

2．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

• A． 500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%
• C． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂
• D． 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C（N₂O₅）＞5.00mol/L

Answer 1

分析 A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低；
D．体积减小，气体浓度增大，压强增大，平衡逆向进行．

解答 解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=$\frac{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{1.25×{5}^{4}}{2．{5}^{2}}$=125，转化率为$\frac{5mol/L-2.5mol/L}{5mol/L}$×100%=50%，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＞K₂，反应吸热反应，则T₁＞T₂，故C错误；
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，氨气浓度会增大一倍，反应前后气体体积增大，平衡逆向进行，则再平衡时C（N₂O₅）＞5.00mol/L，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．