Question

8．某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是④⑤之间应该有摇匀的操作．
（2）最合适的V值为500ml，根据图示的相关数据，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水．
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有两个明显错误，请写出：
①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错，
②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用或者（定容时视线应与刻度线相平），
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：偏小；
②定容时俯视刻度线：偏大．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的浓度；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；
（3）依据托盘天平的正确操作、定容的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以④⑤之间应该有摇匀的操作；
故答案为：④⑤之间应该有摇匀的操作；
（2）配制溶液480mL，应选择500mL容量瓶；
53g碳酸钠的质量n=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，溶液体积为500mL，溶液浓度C=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1.0mol/L；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；
故答案为：500ml，1.0，检验容量瓶是否漏水；
（3）①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码应遵循：左物右码的原则；
定容时，视线应与刻度线相平，加水到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管；
故答案为：称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错
②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2厘米时使用 或者（定容时视线应与刻度线相平）；
（4）①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
 ②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．