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    1．某同学想探究S03与Na0H能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将S03与少量的酚酞和氢氧化钠溶液混合；若出现溶液红色消失现象．则说明反应能够发生．

    分析 氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合溶液为红色，把S03与少量的酚酞和氢氧化钠混合溶液反应，根据现象判断．

    解答 解：氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合溶液为红色，把S03与少量的酚酞和氢氧化钠混合溶液反应，若溶液红色消失，说明NaOH被消耗，即S03与Na0H发生了反应；
    故答案为：酚酞和氢氧化钠；溶液红色消失．

    点评 本题考查了三氧化硫和氢氧化钠的性质，题目难度不大，侧重于考查元素化合物的性质，考查了学生的实验探究能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
    B．H-N=C=O与H-O-C≡N互为同分异构体
    C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
    D．35Cl与37Cl是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕？
    ①结论及理由是：否，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以硫酸会有剩余．
    ②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A
    A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol与1.8mol之间  D．大于1•8mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是A
    A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L（标准状况）．
    ①简述能产生H2的原因是随着反应不断进行，浓硫酸浓度不断降低，锌与稀硫酸反应生成氢气
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ③反应共消耗金属锌的质量为65g．
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？不能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同、质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
    （1）若杠杆为绝缘体则A端高（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （2）若杠杆为导体，则A端低（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是：正极：Cu2++2e-═Cu，负极：Fe-2e-═Fe2+，
    （3）若杠杆为导体且把CuSO4溶液改为NaCl溶液，则Fe球发生吸氧腐蚀，电极反应分别是：
    正极：Fe-2e-═Fe2+，
    负极：O2+4e-=2H2O=4OH-，
    总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．11.1g氯化钙和13.6g氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）
    A．降温，化学平衡向正反应方向移动
    B．使用催化剂可使%有所增加
    C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氢气，氧气体积比为2：1的混合气体的平均相对分子质量12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列粒子在反应中只能作氧化剂的是（　　）
    A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：
    【实验探究】
    （1）制取氯气的反应??是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）C装置中发生反应的化学方程式为：
    Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
    （3）D装置中溶液变蓝色（填“黄色”或“蓝色”）．
    （4）E装置的作用是吸收尾气，防止污染．
    （5）要制取标况下4.48L的Cl2，需MnO2的质量为?17.4??g．（相对原子质量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
    【实验讨论】
    有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的；乙同学认为：B装置是必须的．
    你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
    【结论分析】
    实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有同学得出不同结论：
    丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强；   丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
    你认为丁（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
    【知识联想】
    如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：
    将自来水放在阳光下暴晒（或用强光照射自来水或用紫外线照射自来水）（写一种有效的处理方法）．

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