Question

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

 

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____（填写甲.乙.丙或丁）。

（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住         处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中                                                    时,表明该装置不漏气 。

(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)装置C中的现象为____________________________________。

(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），

其作用是______________________________         

(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

___________________________________________________________

 

Answer 1

【答案】

(1) N_A           (2) 丁  (1分)        (3) a ,液面(水面)不下降(1分)

(4) Cl₂＋2I^－＝I₂＋2Cl^－     (5)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分)

(6)氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液(1分)      吸收多余的氯气，防止污染空气(1分)

(7)取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成(2分)

【解析】略