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    用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

    下列有关说法不正确的是( )

    A．制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

    D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )

    A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

    C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )

    A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

    B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

    C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D．当lg(V/ V0))=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

    A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

    (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

    (4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    (5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。

    ①写出甲池的A极电极反应式：______________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。

    A．H2SO4

    B．BaSO4

    C．Na2SO4

    D．NaOH

    E．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：

    Ⅰ．取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；

    Ⅱ．过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X；

    Ⅲ．在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；

    Ⅳ．过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y 。

    （1）固体X的名称是_______。

    （2）写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式：________；________。

    （3）步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、______。

    （4）步骤Ⅲ中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____(填“能”或“否”)。

    （5）写出步骤Ⅳ中“灼烧”发生的化学反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4

    C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)3

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