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    (6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则所得溶液的物质的量浓度是多大？(写出计算过程)

    4mol/L

    【解析】

    试题分析：【解析】
    设钠和过氧化钠的物质的量分别为x、y 则：①23x+78y=12.4，

    由于2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2H2 +O2 =2H2O

    根据化学方程式可知Na和Na2O2 的物质的量之比为2:1，即 ②x=2y ，

    联立①、②可求出x=0.2mol,y=0.1mol,所以生成氢氧化钠的物质的量为0.2+0.1×2=0.4mol，

    则所得溶液的物质的量浓度是0.4/0.1=4mol/L。

    考点：考查钠及其化合物的计算。

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    18.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

    请根据下图回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

    (2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________

    (3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

    A.升高温度 B.充入He气

    C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂

    (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）

    甲

    1 mol CO和2 mol H2

    a1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1 mol CH3OH

    a2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4 mol H2

    a3

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是：

    A. c1＝c2

    B.2Q1＝Q3

    C.2a1＝a3

    D.a1+ a3＝1

    E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

    (5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

    A．通入HCl气体 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金属钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

    A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤

    C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)下表为各物质中所含有的少量杂质，在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。

    序号

    物质

    杂质

    除杂质试剂

    操作方法

    ①

    Fe(OH)3胶体[

    Na+、Cl－

    水

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    ③

    CO2

    HCl

    洗气

    ④

    NaCl溶液

    I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

    A．该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂

    B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3

    C．每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子

    D．该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)（1）相同物质的量的①C2H4 ②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______(填编号，用“＞”或“＝”表示)。

    （2）的分子式为______________。

    （3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有____个。

    （4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为________。

    （5）高聚物的单体为__________、___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省临沂市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

    已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

    请回答下列问题：

    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。

    ①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。

    a.CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2

    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。

    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

    （3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.

    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：

    a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）

    b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）

    ①实验中使用的指示剂名称为____________。

    ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

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