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    7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

    分析 A．电荷不守恒；
    B．难溶性碳酸盐应该写化学式；
    C．二氧化碳少量时生成碳酸钙和水；
    D．胶体不能写沉淀符号．

    解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
    B．难溶性碳酸盐应该写化学式，离子方程式为MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；
    C．二氧化碳少量时生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．胶体不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意胶体不能写沉淀符号，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
    B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
    C．加入盐酸酸化的BaCl2
    D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为   ）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    请完成下列填空．
    （1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热．
    （2）设计反应②的目的是保护氨基．
    （3）B的结构简式为；C中官能团的名称是氨基和羧基．
    （4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
    ①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
    （5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．
    ①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
    ②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C（填标号）．
    A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是（　　）
    A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
    C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（　　）
    A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黄绿色
    C．相比较，Cl-稳定，Cl2活泼D．Cl-和Cl2均能与金属单质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
    （2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
    Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
    （3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）沉淀D的化学式是Mg（OH）2．
    （5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
    （6）I中无色溶液B显弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液显弱酸性．

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