Question

已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（　　）

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ki	Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

• A、等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄
• B、反应NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能发生
• C、等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH₃COONa
• D、Na₂CO₃溶液中2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱，根据盐的水解规律：越弱越水解来回答；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答；
C、根据离子的水解程度的大小知识来回答判断；
D、根据溶液中的物料守恒知识来回答判断．

解答： 解：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜H₂C₂O₄，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaHC₂O₄，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC₂O₄+NaHCO₃→Na₂C₂O₄+H₂O+CO₂↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH₃COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液中物料守恒c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）]，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答，题目难度中等．