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    图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳上析出氢气
    B、阴极上发生氧化反应
    C、电解时，溶液的pH增大
    D、与电源正极相连的是电解池的阴极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑，以此解答．
    解答： 解：A．阳极发生氧化反应生成氯气，故A错误；
    B．阴极发生还原反应生成氢气，故B错误；
    C．电解方程式2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH增大，故C正确；
    D．与电源正极相连的是电解池的阳极，故D错误．
    故选C．
    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，主要是考查学生对原电池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B）
    B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）
    C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸
    D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实所对应的方程式不正确的是（　　）
    A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
      △  
    .
     
    2Fe（OH）3+3H2
    C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、由水电离出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    D、强酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
    （1）单质A的化学式及其物质的量分别是
     
    、
     
    ．
    （2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    电解液中向X极方向移动的离子是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ．
    ②Y电极的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：
     
    ；酸液时：
     
    ．
    （2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：
     
    ．
    （3）写出F与甲反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）乙中所含溶质中化学键的类型：
     
    ．
    （5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为
     
    ．

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