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    在通常状况下，A是固体物质，根据如图所示的转化关系回答：

    （1）写出AE的化学式：A
     
    、E
     
    ；
    （2）写出指定反应的化学方程式：E→C：
     

                                C→D：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A通常状态下为固态物质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此解答．
    解答： 解：（1）A通常状态下为固态物质，能与氢气反应，应为非金属单质，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，
    故答案为：S；H2SO4；
    （2）E→C的反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反应方程式为2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3．
    点评：本题考查无机物的推断，难度不大，关键是根据E能和Cu反应，说明应为氧化性酸，可为H2SO4或HNO3，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
    （1）F基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
    O
    -
    2
    水解，离子方程式为Al
    O
    -
    2
    +H++H2O?Al（OH）3
    B、a→b段，溶液pH减小，Al
    O
    -
    2
    浓度不变
    C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源与O3对海水中I-的氧化，将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
    为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH为3.7）
    编号反应物反应前pH反应后pH
    第1组O3+I-5.211.0
    第2组O3+I-+Fe2-5.24.1
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、第一组反应pH升高是因为O3氧化I的反应是消耗H+的过程
    B、物质A可能是Fe2+
    C、Fe2+生成A的过程中，I的转化率显著提高的原因可能是溶液酸性增强，使②、③步骤平衡右移，转化率提高
    D、第2组实验18s后，c（I3-）下降的其中一个原因可能是I2（g）的不断生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）
    A、甲一定是金属单质
    B、甲与乙一定含有同种元素
    C、丙一定是氧化物
    D、该反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．
    元素信息
    B其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
    D其氧化物具有两性
    E元素原子最外层比次外层少2个电子
    C、F两种元素的原子最外层共有13个电子
    回答下列问题：
    （1）B原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
     
    （写化学式），B、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）A、C能形成分子为A2C2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （4）A、B的单质反应生成X的化学方程式为
     
    ，X通入D、F形成的化合物的溶液中的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、B、C、E可形成化学式为A5BC4E的离子化合物，其在水溶液中的电离方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
    （1）写出下列元素的元素符号：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）XW4分子中，中心原子属于
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ；
    根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为
     
    ．
    （3）写出Y原子价层电子的排布图
     

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．
    （1）写出以上反应的离子方程式
     
    ．
    （2）出现上述现象的原因可能：
    假设①：SO42-对铝与H+的反应有抑制作用；假设②
     
    ．
    （3）请设计实验对上述假设进行验证：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
    （1）W在周期表的位置是：
     
    ．
    （2）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，写出A分子的结构式
     
    ．
    （3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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