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    【题目】联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)，下列说法正确的是（ ）

    A.该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极

    B.电池工作一段时间后，溶液的pH减小

    C.负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+

    D.当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子不能经过电解质溶液，在溶液中是离子定向移动，A错误；

    B. 电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的浓度减小，pH减小，B正确；

    C. 燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性环境中不可能大量存在H+，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，C错误；

    D. 没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的体积，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物数目相同

    C.a和b均能发生氧化反应D.1mol a或b均能与6molH2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

    （1）操作1的名称是_____；

    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；

    （3）写出反应②的化学方程式：_______。

    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g， 则样品中NaCl的质量分数是多少___？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。

    （1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ；基态Ni2+的核外电子排布式为 ___，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 ___（填“基”或“激发”）态。

    （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。

    ①硝酸溶液中NO3的空间构型为____。

    ②甘氨酸中N原子的杂化类型为____，分子中σ键与π键的个数比为____，晶体类型是 ___，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l℃，沸点为141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是____。

    （3）NH3分子中的键角为107°，但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示，导致这种变化的原因是____

    （4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=____（列出表达式）mol-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如图所示，A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。完成下列填空：

    （1）写出由A转化为B的化学方程式_______________。检验B的试剂为 ________________。

    （2）C中的官能团是_______________。

    （3）D的结构简式为_______________；D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是

    实验

    实验现象

    ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-

    ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

    A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致

    B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

    C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2

    D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2=2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。

    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。

    (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

    (4)请配平以下化学方程式：

    Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B.标准状况下，1.12L氦气所含的原子数为0.1NA

    C.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

    D.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

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