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(1)已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化,Fe2+转化成Fe3+,则元素R在还原产物中的化合价为______.
(2)用质量分数为98%,密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL,计算所需浓硫酸的体积为______mL.(计算结果保留到小数点后一位)
(1)n(R2O72-)=0.02L×0.05mol/L=0.001mol,n(Fe2+)=0.02L×0.3mol/L=0.006mol,
二者发氧化还原反应,则得失电子数目相等,设元素R在还原产物中的化合价为x,
则有:0.001mol×2×(6-x)=0.006mol×(3-2),
x=3,
故答案为:3;
(2)c(H2SO4=
1000ρw
M
=
1000×1.8g/L×98%
98g/mol
=18mol/L,
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为VL,
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L,
V=0.0278,即27.8L,
故答案为:27.8.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化,Fe2+转化成Fe3+,则元素R在还原产物中的化合价为
3
3

(2)用质量分数为98%,密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL,计算所需浓硫酸的体积为
27.8
27.8
mL.(计算结果保留到小数点后一位)

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已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol?L-1  的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol?L-1  的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为(  )
A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价

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(1)已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化,Fe2+转化成Fe3+,则元素R在还原产物中的化合价为______.
(2)用质量分数为98%,密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL,计算所需浓硫酸的体积为______mL.(计算结果保留到小数点后一位)

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