电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数 NH3?H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 (1)25℃时.PH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-) mol?L-1(2)25℃时.有等浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH₃?H₂O	K_b=1.77×10^-5
HCN	K_a=4.93×10^-10
CH₃COOH	K_a=1.76×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11

（1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）

mol?L^-1
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为

．
（3）NH₄Cl溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

性，0.1mol．L^-1 NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

（填化学式）．
（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为

．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NaCN溶液显碱性，氢氧根来源于水的电离，水电离出的氢离子等于氢氧根离子；
（2）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
（3）铵根离子水解使溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数进行判断；
（4）醋酸电离程度大于CH₃COO^-水解程度，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性有c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）根据电离常数大小分析反应的生成物．

解答： 解：（1）pH=11的NaCN溶液，c（H⁺）=10^-11mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，氢氧根离子来源于水的电离，故c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-3mol?L^-1，故答案为：10^-3；
（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子，故NH₄HCO₃溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，故溶液中离子浓度最大的是NH₄⁺，故答案为：酸；碱；NH₄⁺；
（4）等体积混合后，由于CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故混合溶液中各种离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评：本题考查盐类水解的应用，溶液酸碱性和pH的计算判断，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强．要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比HCN小．

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