一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),则下列判断正确的是( )
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1
科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是 。
(2)B和A反应生成C的化学方程式为 ,该反应的类型为 。
(3)D为环状化合物,其结构简式为 。
(4)F的结构简式为 。
(5)D的同分异构体的结构简式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、 NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 ( )
A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-
B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-
D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发进行;氯酸钾的分解
②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发进行,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是( )
A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1
B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1
C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1
D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______,CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数表达式为______________,温度升高,平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则加入各物质后该反应向_____(填“正”“逆”)反应方向移动,理由是______________________
__________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.还原性:Na>K
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为1∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3 B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2 D.SiO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )
A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4 ,与O2互为同素异形体
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