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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

    分析 A．纯净物是由一种物质构成的物质，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物；
    B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，上升过程中相遇会生成固体氯化铵，升华是物质三态变化属于物理变化；
    C．二氧化硫与有色物质发生化合反应生成无色物质，没有发生氧化还原反应；
    D．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂．

    解答 解：A．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故A错误；
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl易分解，氯化氢和氨气易发生反应，不是升华，故B错误；
    C．二氧化硫一般表现为还原性，与有色物质发生化合反应而漂白，但不稳定，加热时可恢复到原来的颜色，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．浓硫酸不和H2、Cl2、SO2等气体反应，浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸的吸水性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，（写出计算过程）
    （1）此时间段内H2的反应速率是多少？
    （2）3分钟后N2的转化率？
    （3）反应3分钟后N2的物质的量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质．在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示），由左端通入足量氯气，回答下列问题：
    （1）观察到的现象
    A：试纸先变红后褪色；B：棉球变为橙色；C：棉球变为蓝色．
    （2）由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确吗，为什么？不正确，因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2，使棉球变色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空：
    （1）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，萃取现象溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色
    （2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
    A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
    B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}^{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
    A．乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃
    C．乙烯、乙炔同属于烯烃D．、、同属于环烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中水只作还股剂的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．Cl2+H2O═HC1+HC1OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
    请回答以下问题：
    （1）E是CaCO3（填化学式），G是HClO（填名称）；
    （2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂；
    （3）写出反应①的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
    （2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
    A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
    用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
    （4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
    （5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
    A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．

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