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    在pH＝2的溶液中离子可能大量共存且为透明澄清溶液的离子组是…………………（  ）

    A. K+、Ba2+、Cl-、　　　　　　　　  B. Cu2+、Mg2+、、Cl-

    C. Na+、、OH-、　　　　　　  D. H+、、ClO-、S2-

     

    答案：AB
    提示：

    		溶液有颜色时,也可以透明澄清。

     


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    科目：高中化学 来源：江西省横峰中学2010－2011学年高二第一次月考化学试题 题型：058

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

    (1)

    乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________．

    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

    B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    (2)

    乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电s离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(选填“A”“B”“C”“D”下同)；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂．

    A．NaA固体(可完全溶于水)

    B．1 mol·L－1　NaOH溶液

    C．1 mol·L－1　H2SO4

    D．2 mol·L－1　HA

    (3)

    pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有

    [　　]

    A．

    两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．

    稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

    C．

    若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

    D．

    若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省高三上学期期中考试理综化学试（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是           _________________________              ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是         _______________________________             。

    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                        。

    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

    a.称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离                          ；

    ②在滴定实验中不能选择          式滴定管，理由是                                  ；

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                  （用小数表示，保留两位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子（H3N＋CH2COO－）的形式存在，它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下。

    在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。当调节溶液的PH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。

    （1）已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高？

                                                                                  。

    （2）等电点时，R＋－、R＋、R－的数量关系是R＋－    R＋    R－（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （3）已知甘氨酸的等电点为5．97，说明甘氨酸中更易解离的是      基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸带有净      电荷，在电场中将向      极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：

    A.所得溶液中由水离出的C(OH －)＝1.0×10-13 mol·L-1

    B.所加烧碱溶液的pH＝13

    C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10 mol·L-1

    D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小

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