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    11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO+2H2O；KMnO4、
    Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出甲的化学式：Cu2O；
    （2）反应中硝酸体现了氧化性；酸性性质．

    分析 （1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应；
    （2）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低．

    解答 解：（1）还原过程的反应式为NO3-+4H++3e--→NO+2H2O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价升高，故答案为：Cu2O；
    （2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）
    A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
    （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
    Kb
    （3）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH-浓度，人们常将kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一种C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
    B．生成了一种强碱弱酸盐
    C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
    D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
    （1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
    组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比（VA：VB）
    ①
    ②
    ③
    ④
    为进一步确定A、B分子式，继续实验：
    （2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式C2H6、C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是3：2，质量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：
    （1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    ①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
    ②写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）
    ①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
    ②25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
    A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100　mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl/g温度/℃pH…
    1100mT1…
    2100mT2…
    31002mT2…
    请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．

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