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    下列离子反应方程式，书写正确的是

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-

    氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

    C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

    D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

     3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

    B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

    C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

    D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A.[物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

    （2）SO42-的立体构型是______，与SO42-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。

    （4）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是______________。

    B.[实验化学]

    实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

    附表 相关物质的沸点（101kPa）

    物质

    沸点/℃

    物质

    沸点/℃

    溴

    58．8

    1，2-二氯乙烷

    83．5

    苯甲醛

    179

    间溴苯甲醛

    229

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

    下列说法正确的是

    A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

    B. F的热稳定性比H2S弱

    C. 化合物A、F中化学键的类型相同

    D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

    试回答下列问题：

    (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

    A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

    (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

    (4)步骤②缺少的操作是______________________。

    (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

    (6)根据下列数据

    请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

    ①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

    A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

    D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________．

    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________．

    （二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

    （1）x=____________

    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________

    （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________

    （4）平衡时容器中B的体积分数为____________

    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

    B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．压强不再变化

    E．气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种叙述中正确的是

    A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

    B. NH3、CO、CS2都是极性分子

    C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O

    D. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

    不正确的操作顺序是

    A. ③②①⑤④ B. ②③①⑤④

    C. ③①②⑤④ D. ①②③⑤④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HA的酸性比HB的酸性弱

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

    D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/ c(B-)增大

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