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    (1)1 mol·L-1 MgCl2 溶液，Mg2+的物质的量浓度为 __________mol·L-1，Cl-的物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    (2)0.5 mol·L-1H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1，的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    (3)0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为__________ mol·L-1，的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    (1)1  2  (2)1  0.5  (3)0.2  0.3

    解析：依据概念公式和电解质电离情况分析计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（    ）

    A.X为0.2 mol·L-1                        B.Y为0.1 mol·L-1

    C.Z为0.3 mol·L-1                        D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (9分)(1)1 mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

    A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△Q

    B．Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)；△Q1

    C．Na(s)―→Na(g)；△Q2

    D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△Q3

    E.Cl2(g)―→Cl(g)；△Q4

    F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△Q5

    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________

    (2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。

    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=     mol·(L·min)-1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是    （选填编号）。 

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      （选填编号）。

           A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He

    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：

    ①反应的温度升高，K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向  （填“正”或“逆”）方向进行。

    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是        （    ）

    A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，

    c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

    B.10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

    c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)

    C.10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，

    c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，

    c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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