练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关叙述不正确的是

    A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

    C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸

    D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、MgO、Al2O3为离子晶体，熔点高，可用于制作耐火材料，正确；B、乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质，错误；C、盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，而硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、CO2和H2O，产生新杂质NaNO3，所以除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸，正确；D、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，可用于制作肥皂，正确。

    考点：本题考查物质的用途、除杂。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该晶体熔点较低

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

    （3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 。

    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是

    A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

    B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

    C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

    D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

    C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

    D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分：

    族

    周期

     

     

     

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

     

     

    ②

     

     

    3

    ③

     

     

    ④

     

    ⑤

    ⑥

     

     

    Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素②的离子结构示意图______________。

    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。

    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

    （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式 。

    （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是 。

    A．温度不变 B．气体总压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。

    （2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

    ③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 mol A2、1 mol BC

    1 mol X

    4 mol A2、2 mol BC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    1

    2

    3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。

    ③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

    A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

    B.内气体的密度保持恒定

    C.内A2气体的体积分数保持恒定

    D.2 V正（A2）=V逆（BC）

    ④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

    A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

    D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

    （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验,不合理的是

    A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

    C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：

    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。

    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。

     

     

    氨碱法

    联合制碱法

    A

    原料

    食盐、氨气、生石灰

    食盐、氨气、二氧化碳

    B

    可能的副产物

    氯化钙

    氯化铵

    C

    循环物质

    氨气、二氧化碳

    氯化钠

    D

    评价

    原料易得；设备复杂；能耗高

    原料利用率高；废弃物少

     

    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；

    检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；

    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案