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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．可通过热还原法制备金属铝和铁
    B．工业制硫酸产生的废气需用石灰水吸收
    C．淀粉、植物油、蛋白酶均为高分子化合物
    D．水晶、玛瑙、光导纤维、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

    分析 A．铝性质活泼；
    B．制硫酸产生的废气是酸性气体；
    C．油脂不是高分子化合物；
    D．陶瓷的主要成分是硅酸盐．

    解答 解：A．铝性质活泼应用电解法冶炼，故A错误；
    B．制硫酸产生的废气是酸性气体，可用石灰水吸收，故B正确；
    C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
    D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查金属冶炼、尾气吸收、高分子化合物和硅酸盐等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示，
    （1）X元素的名称是氦．
    （2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成单质的化学式是F2．
    （3）Z元素的原子结构示意图为．写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定条件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化为放出92.4KJ热量，在容积为2升的密闭容器中，分别充入1molN2和1molH2，2min反应达到最大限度，三种气态物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    曲线X、Y、Z分别代表的物质是H2；N2；NH3；若要提高氮气的转化率，可采取的一种方法是增大压强；此时测得混合气体中N2是0.9mol，N2的转化率为10%，H2的浓度是0.35mol（L•min）-1．则在这2min内NH3的平均反应速率是0.05mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
    （2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
    （3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
    （4）环戊烯：，
    （5）苯乙烯：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃分子中碳氢质量之比为24：5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目有2．（不考虑立体立构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在容积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和n mol B，发生如下反应A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围是（　　）
    A．1＜n＜2B．1＜n＜5C．2＜n＜4D．2＜n＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
    XH、YN、ZO、WNa
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某市大气质量监测站对市区出现雾霾时的大气监测发现：首先要污染物为PM2.5，并对其进行分析．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及浓度如下表：
    离子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
    根据表中数据计算该试样的pH=5．
    （2）该地区若有降雨则可大大缓解雾霾天气，但也会带来另一种环境问题：形成酸雨．
    （3）环境治理要从根源一着手，减少SO2、NO2等气体的排放是重要措施．汽车发动机工作时气缸中会引发N2和O2的反应，其能时变化示意图如下：

       ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
       ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是：正反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．
       ③将NO2变成无害的N2要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填“还原剂”或“氧化剂”）．下式中X必须为无污染的物质，化学计量数n可为0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反应式）
       下列化合物中满足上述反反应式式中的G是ad（填字母代号）．
        a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
    （4）利用电化学传感器能够准确、快速地测定NO2的含量．一种以ZrO2为固体电解质（传递O2-），总反应为：2NO+O2=2NO2，则其负极的电极反应为NO+O2--2e-=NO2．若传感器检测的电子流量为1×10-3mol/s，则通过传感器的NO的流量为15mg/s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用A．质子数  B．中子数  C．核外电子数  D．最外层电子数  E．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由A、B决定；
    （2）元素种类由A决定；
    （3）元素有无同位素由B决定；
    （4）元素的化学性质主要由D决定．

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