【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是_____(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________(填字母)。
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子 C.用氯气除去废水中的悬浮物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4 -+_______Fe2++_______=Mn2++_______Fe3++________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:____________________________________________。
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种,水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是( )
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+
C. 溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D. 当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子被氧化
B.电池工作时,电解液中的OH-向锌极移动
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.当外电路中每通过0.2mol电子时,锌的质量理论上减小6.5g
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【题目】据推测,锌电池有望取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,电池组成为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极发生反应
B.负极发生还原反应
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是稀硫酸
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【题目】下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠。其中:
(1)属于电解质的是________;
(2)属于非电解质的是________;
(3)能导电的是________。
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【题目】下列过程没有发生化学反应的是( )
A. 生石灰作干燥剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃
C. 打磨磁石制指南针 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
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【题目】FeCl3溶液吸收H2S的原理:2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是
A. H2S作氧化剂 B. 还原性:H2S > Fe2+
C. Fe3+ 发生氧化反应 D. 每消耗1mol H2S时转移4NA个电子
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【题目】(1)在医学上小苏打经常用于治疗胃酸过多,写出其电离方程式__;其水溶液中各离子浓度大小的关系为__。
(2)常温时,AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):__。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__(填化学式)。
(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是___。
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