Question

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

• A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%
• B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）
• C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

  O

  - 4

  )＞c(N

  H

  + 4

  )＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?
• D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

  c(Na)+

  c(S2-)

  更接近2，可加入适量KOH

Answer 1

分析：A、由溶液中pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度，计算分析水解的百分比；
B、NH₄CN溶液显碱性说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，依据盐类水解规律分析判断；
C、高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解．

解答：解：A、已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；则已水解的CN^-约占总数的10%；水解的CN^-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN^-约占总数的10%，故A正确；
B、已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN），故B正确；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积计算应用，水解和电离程度分析判断，离子浓度大小比较的方法，题目难度中等．