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    在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强，其中可采取的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．
    解答： 解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
    ②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
    ③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
    ④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
    ⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
    ⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示
     
    （填化学式）
    物质的量随时间的变化．前10min内用NO2表示的化学反应
    速率v（NO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）①15min时，反应：2NO2（g）?N2O4（g），b点的平衡常数K=
     
    计算结果保留两位小数）
    ②25min时X线变化的原因是
     

    ③35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）
     
    K（b）
    （填“＞”“=”或“＜”）
    （3）关于2NO2（g）?N2O4（g），结合该图象判断下列说法正确的是
     

    A．a点时反应已达到平衡               
    B．b点与d点时该反应速率大小相等
    C．c点与d点时该反应速率大小相等     
    D．d点容器内的压强比b点大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（　　）
    A、葡萄糖是单糖
    B、含有5个羟基（-OH）
    C、含有1个醛基（-CHO）
    D、含有1个羧基（-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
    ②先灼烧铂丝到火焰呈原色时，再蘸被检验物质
    ③每次实验后都要将铂丝蘸稀硫酸后灼烧至火焰呈无色为止
    ④没有铂丝可用无锈铁丝代替．
    A、仅③不正确
    B、仅④不正确
    C、③④不正确
    D、②③④不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    CH4↑+X（已配平）
    ①X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是
     
    ．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
    ①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）如图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I3）与原子序数关系的是
     
     （填标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系（已知：NaHSO3做还原剂，被氧化为Na2SO4），根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）
    A、海带中提取碘过程中，将I-氧化成I2所通入的Cl2不宜过量
    B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸先变蓝后变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量
     
    mol、质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    ，所含O原子数为
     
    ．
    （2）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为
     
    ，所含的氧原子数之比为
     
    ，所含的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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