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    5．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H10B．C7H8OC．CH4OD．C3H7Cl

    分析 A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷；
    B、C7H8O可能为酚、也可能为醇；
    C、CH4O为甲醇；
    D、C3H7Cl的同分异构体有2种．

    解答 解：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；
    B、C7H8O可能为酚、也可能为醇，可能为混合物，故B错误；
    C、CH4O为甲醇，没有同分异构体，为纯净物，故C正确；
    D、C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，下列对应关系的图象正确的是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

    （1）有关化合物I的说法正确的是AC
    A．可发生取代、氧化反应     
    B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．难溶于水，易溶乙醇等有机溶剂     
    D．属于芳香烃
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C9H9O2Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH．
    （3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列条件的Ⅲ的同分异构体的结构简式：、（写两种）
    a．遇FeCl3溶液不显紫色        b．核磁共振氢谱有4组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料（其它任选）合成CH3-CH2OH的化学方程式：，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
    （1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是H2SO4（写化学式）．AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是CS2．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S＞C．E的氢化物分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）A的核外电子排布式是1s22s22p2；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）写出化合物AD2的电子式；一种由E、D组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO（NH2）2]，乌勒使用的无机盐是（　　）
    A．NH4NO3B．（NH4）2CO3C．NH4CNOD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．一种可再生环保型塑料CTE，它的结构简式为

    已知：（1）
    （2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
    这种材料可采用下列合成路线进行合成：

    试回答下列问题：
    （1）反应②⑥中加入的试剂X是氢氧化钠水溶液；⑤中的反应类型是取代反应．
    （2）写出B的结构简式：，I的结构简式为．
    （3）合成时应控制D、E、H的物质的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]为m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
    （4）写出反应③的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
    B．生成物的能量与反应物的能量一般都不相等
    C．使用催化剂，可加快反应速率，但不能改变反应限度
    D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称） 操作Ⅱ必须用到的仪器是D．（填编号）
    A．50mL烧杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤的滤出液少量于一支试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g．
    （5）若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为Fe2O3 （写出一种原因即可）．
    （6）下列有关物质的制备或应用说法不正确的是C
    A．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
    B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
    C．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
    D．某些金属氧化物可以作为颜料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

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