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    下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

    A．均采用水浴加热 B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量

    C．均采用边反应边蒸馏的方法 D．制备乙酸乙酯时乙醇过量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

    A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl

    C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体

    C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l 40℃脱水生成乙醚。

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    一l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

    a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2—丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反的物质组合是（ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

    A. 苯中的甲苯（溴水、分液） B. 溴乙烷中的乙醇（水、分液）

    C. 乙醇中的水（CaO、蒸馏） D. 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    （1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

    （2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

    （3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

    （4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

    （5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A． 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B． 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

    C． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度℃

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

    A．容器的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体中SO3的浓度不变

    D．C(SO2)=C(SO3)

    E．v正(SO2)=v正(SO3)

    F．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,

    ①此时的温度为 ℃

    ②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。

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