Question

6．4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO₂组成．现有PbO₂和Pb₃O₄组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（　　）

• A． 224 mL
• B． 336 mL
• C． 448 mL
• D． 672 mL

Answer 1

分析 依据碳酸钙的质量计算碳酸钙的物质的量，依据CO→CO₂→CaCO₃知，混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol．采用极端假设法计算解答．

解答 解：PbO和PbO₂都能与CO反应生成二氧化碳，依据CO→CO₂→CaCO₃，n（CaCO₃）=$\frac{4.0g}{100g•mol-1}$=0.04 mol，所以消耗CO的物质的量为0.04mol，由PbO～CO，PbO₂～2CO可知：混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol，
若固体全部为二氧化铅，则二氧化铅的物质的量为0.02 mol，发生反应PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
   PbO₂～Cl₂↑
    1     1
0.02mol 0.02mol
标况下气体体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；
若固体为四氧化三铅，则四氧化三铅的物质的量为0.01mol，发生反应Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
Pb₃O₄～Cl₂↑
1        1
0.01mol 0.01mol
标况下气体体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；
固体为PbO₂和Pb₃O₄组成的混合物，所以产生气体体积为：224 mL＜V（Cl₂）＜448 mL，
故选：B．

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应及各种物质之间量的关系，利用极值法即可解答，题目难度中等．