Question

3．（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu（NO3）2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
第Ⅲ组中有一种物质与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄．
第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH．
（2）双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）①生成物A的化学式为NH₃；②反应中被氧化的元素为C；③该反应中的氧化剂是H₂O₂．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：硫酸铁Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸钾KClO₃=K⁺+ClO₃^-，NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（4）下列说法中正确的是BD．
A．NaHSO₄属于酸            B．NaHSO₄属于酸式盐 
C．NaHSO₄溶液属于电解质     D．NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气
（5）Fe（OH）₃胶体的制备方法在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

Answer 1

分析 （1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；
（2）依据化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，结合原子个数守恒判断；依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，C由+2价被氧化为KHCO₃中的+4，H₂O₂中的氧元素化合价降低，元素化合价降低的反应物为氧化剂，据此判断；
（3）根据所给电解质的组成微粒分析电解后的离子，然后依据电离方程式的书写规则进行书写，强电解质写“=”、弱电解质写“?”，且要遵循原子守恒、电荷守恒，硫酸铁、氯酸钾、硫酸氢钠三种物质都为强电解质；
（4）酸是指电离产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸式盐是多元酸和碱发生部分中和反应生成的盐，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，能电离出氢离子，硫酸氢钠在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，据此解答；
（5）向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．

解答 解：（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H₂SO₄能与第Ⅰ组中的所有物质反应，氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；
故答案为：Ⅰ；H₂SO₄；NaOH；
（2）①依据化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑，由原子个数守恒可知：A中有1个氮原子和3个氢原子，为NH₃，
故答案为：NH₃；
②KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑，反应中KCN中C的化合价由+2升高到+4，则被氧化的元素为C，
故答案为：C；
③双氧水中的O有-1价降为-2价所以双氧水为氧化剂，
故答案为：H₂O₂；
（3）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，氯酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子与氯酸根离子，电离方程式为：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，硫酸氢钠为强电解质，在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；KClO₃=K⁺+ClO₃^-；NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（4）A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，NaHSO₄在水溶液中电离出H⁺、Na⁺、SO₄^2-，含有阳离子钠离子，所以NaHSO₄不属于酸，故A错误；
B．NaHSO₄含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，故B正确；
C．NaHSO₄溶液是混合物，电解质必须是化合物，故C错误；
D．NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，氢离子与锌反应，所以NaHSO₄溶液能与Zn反应生成氢气，故D正确；
故答案为：BD；
（5）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原、电解质、胶体的制备等知识，较为综合，比较基础，注意硫酸氢钠在溶液与熔融状态下的电离的异同，题目难度中等．