科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g) ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________
（2）画出B离子和C离子的结构示意图_____________ ， _____________ 。
两种离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________ B2C2__________
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铷的叙述中正确的是（ ）
A．硝酸铷是离子化合物
B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
(4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
(6)设计合理实验比较0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)
___________________________________________________________________________。
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下列各图中表示反应是吸热反应的图是
