Question

（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式

 

Answer 1

（1）KSCN溶液 溶液变为红色

（2）

（3）① ②稀硫酸与铁粉 ③C ④

【解析】

试题分析：（1）考查的是三价铁离子检验，常用于检验三价铁的试剂是KSCN溶液和NaOH溶液，但本题中溶液含Cu2+，用NaOH溶液检验会产生影响，故只能用KSCN溶液检验，现象为溶液变为红色。（3）通过流程图可知单质铜来自于滤渣③，则第一步为置换单质铜，故过量物质①为Fe，滤渣③为Fe和Cu的混合物，滤液②为FeCl2溶液，分开滤渣③中的Fe和Cu，又要是滤液⑤与滤液②混合，所以过量的④为稀盐酸，滤液⑤也为FeCl2溶液，②、⑤混合最终要得到FeCl3溶液，则通入⑥为过量的Cl2；配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。要证明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+则需先加入KSCN溶液现象溶液无现象不变色，再通入过量的Cl2若溶液变红则含有Fe2+。

考点：铁及其化合物知识及Fe2+、Fe3+的检验。