【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是( )
A.电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝电极流入
B.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率
【答案】C
【解析】
由图可知该装置为电解池:Si4+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极,连接电源负极,则Cu-Si合金所在电极为阳极,与电源正极相接,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,据此分析解答。
A.由图可知:液态铝为阴极,连接电源负极,所以电子流入液态铝,液态Cu-Si合金为阳极,电子由液态Cu-Si合金流出,故A正确;
B.图中,铝电极上Si4+得电子还原为Si,故该电极为阴极,与电源负极相连,故B正确;
C.由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+,阴极反应为Si4+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化,故C错误;
D.使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,故D正确;
故答案为C。
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.0.1 mol N2的质量是2.8 g
B.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D.标准状况下,11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
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【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【题目】有下列几个反应:①向NaAlO2溶液中滴加盐酸;②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;
⑴符合反应①的图象是______,符合反应②的图象是_____,符合反应③的图象是____;
(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
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【题目】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)计算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;
(2)称量:用量筒正确量取所需溶液;
(3)溶解:所需仪器是_____________、_____________;
(4)转移:将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中;
(5)洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次并将洗涤液也都注入容量瓶中;
(6)定容:往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处,改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀;
(7)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低、不变):
①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________;
②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。
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【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为__________。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是_________________。
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【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是( )
A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色
C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物
D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,常用于制照明弹,主要发生反应:2Mg+O22MgO,其中,Mg作还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A. 反应CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂
B. 反应Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
C. 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂
D. 反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂
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