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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是(

A.电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝电极流入

B.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极

C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率

【答案】C

【解析】

由图可知该装置为电解池:Si4+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极,连接电源负极,则Cu-Si合金所在电极为阳极,与电源正极相接,三层液熔盐在电解槽中充当电解质,可以供离子自由移动,并增大电解反应面积,提高硅沉积效率,据此分析解答。

A.由图可知:液态铝为阴极,连接电源负极,所以电子流入液态铝,液态Cu-Si合金为阳极,电子由液态Cu-Si合金流出,故A正确;

B.图中,铝电极上Si4+得电子还原为Si,故该电极为阴极,与电源负极相连,故B正确;

C.由图可知,电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+,阴极反应为Si4+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化,故C错误;

D.使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积,使单质硅高效的在液态铝电极上沉积,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不正确的是(

A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

B.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.标准状况下,11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列几个反应:NaAlO2溶液中滴加盐酸;向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;

符合反应的图象是______,符合反应的图象是_____,符合反应的图象是____

(2)写出步骤中的二个离子方程式__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)计算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL

(2)称量:用量筒正确量取所需溶液;

(3)溶解:所需仪器是__________________________

(4)转移:将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中;

(5)洗涤:将烧杯和玻璃棒洗涤23次并将洗涤液也都注入容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处,改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀;

(7)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填偏高、偏低、不变):

没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________

量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

1)图中反应是______(填吸热放热)反应,该反应_______(填需要不需要)环境先提供能量,该反应的△H=_________(用含E1E2的代数式表示)。

2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= 241.8kJmol-1,该反应的活化能为167.2 kJmol-1,则其逆反应的活化能为__________

3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能_________,单位体积内活化分子的百分数________,因此反应速率_________,(前面的三个空填增大”“减小”“不变)你认为最可能的原因是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是(  )

A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色

C.单质MgAlO2反应,条件不同,可能产生不同的产物

D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,常用于制照明弹,主要发生反应:2MgO22MgO,其中,Mg作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(  )

A. 反应CH42O2CO22H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂

B. 反应Cl22NaOH===NaClONaClH2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

C. 反应MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂

D. 反应2Na2H2O===2NaOHH2中,H2O既是氧化剂又是还原剂

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