35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%)中完全反应:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O.(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)(1)表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目: .(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)= .(3)参加反应的HCl的物质的量:n(HCl)= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4.35g二氧化锰在100mL足量浓盐酸(密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%)中完全反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化还原反应电子转移的方向和数目：__________________。

（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)=___________。

（3）参加反应的HCl的物质的量：n(HCl)=______________。

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下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )

	实验目的	实验操作
A	配制1.0mol/LCuSO4溶液	把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B	检验CaO中是否含有Ca(OH)2	可将其加水后滴加酚酞溶液
C	实验制取大量CO2	向稀硫酸中加入大理石
D	配制Fe(OH)3胶体	将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中