分析 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠少量全反应,氢氧根应剩余,溶液是碱性的,继续滴加NaHSO4溶液发生氢离子与氢氧根离子的反应,据此解答.
解答 解:向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少,所以硫酸氢钠全反应,即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
溶液中剩余氢氧根离子,在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,发生氢离子与氢氧根离子的反应,离子方程式为:OH-+H+=H2O;
故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O.
点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同的离子反应,明确反应实质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA | |
B. | 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
C. | 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA | |
D. | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应 | |
B. | 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
C. | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 | |
D. | 若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 沸点 |
O2->Al3+ | C<N | N>O | CH4< NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷 | B. | 石墨 | C. | 晶体硅 | D. | 水晶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b极的电极反应为:NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O | |
B. | 溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 | |
C. | 电解过程总反应的化学方程式为:8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3 | |
D. | 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A是NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 途径① | B. | 途径② | C. | 途径③ | D. | 途径④ |
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