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11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,请写出发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式:OH-+H+=H2O.

分析 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠少量全反应,氢氧根应剩余,溶液是碱性的,继续滴加NaHSO4溶液发生氢离子与氢氧根离子的反应,据此解答.

解答 解:向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少,所以硫酸氢钠全反应,即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;
溶液中剩余氢氧根离子,在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,发生氢离子与氢氧根离子的反应,离子方程式为:OH-+H+=H2O;
故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-+H+=H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同的离子反应,明确反应实质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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2.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是(  )
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19.H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
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(2)用“>”或“<”填空:
离子半径电负性第一电离能沸点
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(4)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成(CH2=CH2)的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)═CH2=CH2(g)+4H2O(l)△H=-408.56kJ•mol-1

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6.下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围:以共价键结合成正四面体结构,并向空间伸展成网状结构的是(  )
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16.中国环境监测总站数据显示,PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对它们进行研究具有重要意义.请回答:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
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3.电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是(  )
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B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移
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2.“绿色化学”的核心理念是:原子经济性原则.即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中,理想状态的原子利用率为100%.在合成1,2-二溴乙烷时,原子利用率最高的途径是(  )
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