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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s)      ΔH=+234.1 kJ/mol  

                C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol

           则2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(   )

           A.-824.4 kJ/mol             B.-627.6 kJ/mol       C.-744.7 kJ/mol       D.-169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

      A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

    B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

      C．电解精炼铜时，精铜作阴极

      D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子

    B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

    C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3－

    D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

     


    （1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

    在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

    （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

    （3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

    （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

    ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

    ② _____________________________________________；

    ③ _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

         A．NO2通入FeSO4溶液中                    B．CO2通入CaCl2溶液中

         C．NH3通入AlCl3溶液中                       D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 

    下列说法不正确的是

       A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

       B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

       C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

       D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

          A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

       B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－

       C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

       D. 图④中的ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。

    CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3

    炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：

    R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R为烃基，X为卤原子)

    根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：

    　　

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