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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.氢氧化钡溶液与硫酸反应:OH-+H+=H2O

【答案】B

【解析】

A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,不会生成SO2,正确的离子方程式为: CuO+2H+=Cu2+ +H2OA错误;

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中,澄清石灰水过量,生成白色沉淀,故离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB正确;

C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁,正确的离子方程式为: Fe+2H+=Fe2++H2C错误;

D.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆,正确的离子方程式为:2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4D错误;

故答案为:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

物质

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸点/

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___

2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___

③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是___

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___。要进一步提纯,下列操作合理的是___(填序号)

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填序号)

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A0~6min的平均反应速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反应速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反应至6min时,cH2O2=0.3mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下有关氨气的叙述中不正确的是(

A.潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性

C.氨具有还原性,一定条件下可与氧气发生反应

D.实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验操作的叙述中正确的是( )

①从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 ②可燃性气体点燃之前必须验纯

③用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中

④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时揽拌和冷却

⑥选用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等,以ITO靶材废料(主要由In2O3SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图:

已知:i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

ii. 铟不与强碱反应,氢氧化铟难与强碱性溶液反应,在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂,如图表示相同条件下,两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________In2O3SnO2两种氧化物中,催化效果更好的是__________

(2)酸浸时,铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表,锡的浸出率小于20%。

30

50

70

90

3 mol/L H2SO4

56%

72%

83%

91%

4 mol/L H2SO4

68%

81%

89%

94%

①写出“浸出”反应的化学方程式:___________________________

②由上表信息可得出规律:其他条件不变时,铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同),温度越高,硫酸浓度对铟的浸出率影响__________

(3)现有一份In2(SO4)3Sn2(SO4)2的混合溶液,向其中逐渐加入锌粉,测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示:

该混合溶液中,In3+Sn4+的物质的量浓度之比为_______________

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L,取100 mL该溶液向其中滴加氨水,当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时,溶液的pH=____________,此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”);

(5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________

(6)以粗铟为阳极,纯铟为阴极,H2SO4NaClInCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。已知下列数据:

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%浓硫酸

熔点/

117.3

16.6

83.6

沸点/

78.5

117.9

77.5

338.0

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称为______,球形冷凝管的作用是_____

(2)C中加入反应物,待充分反应后,将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是(填字母):_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸钠溶液呈碱性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其产率

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

(3)经多次振荡洗涤、静置分液后,为了进一步提纯乙酸乙酯,可采用蒸馏的方法,蒸馏时控制温度在__左右,温度计的水银球应位于____

(4)若实验所用乙酸质量为2.4g,乙醇质量为2.1g,得到纯净的产品质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是______

(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________

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