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    下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是

    [　　]

    A．金属钠
    B．氧化钠
    C．过氧化钠
    D．二氧化碳
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

    请回答下列问题：
    （1）固体A是
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式），A中含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填化学键类型）．
    （2）反应（Ⅰ）的离子方程式为
    OH-+SO2 =HSO3-
    OH-+SO2 =HSO3-
    ；反应（Ⅱ）的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．
    （3）H与液体X反应的化学方程式为
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4
    ；固体B与溶液L反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（　　）
    反应 纵坐标 甲 乙
    A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾

    B    		 相同质量NH3，在同一容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0 氨气的转化率 400℃ 500℃

    C    		 体积比1：1的CO、H2O，
    在恒压容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）    		 CO2的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂

    D    		 2molSO2与1molO2，在相同温度下
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）    		 SO3的物质的量 105Pa 106Pa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．

    （1）Fe在元素周期表中位于
    四
    四
     周期，
    VIII
    VIII
     族．
    （2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式
    ．
    （3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ，写出由B生成C的化学方程式
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A
    1.2
    1.2
     mol．
    （4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
    C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式 HF H2CO3 HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)
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    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
     
    ．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
    回答下列问题：
    （1）写出N2的一种用途
     
    ．
    （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性．各举一例说明（用化学方程式表示）
    氧化性
     
    ．
    还原性
     
    ．
    （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为
     
    ．
    （4）实验室制取物质B的化学方程式为
     
    ．
    （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为
     
    ．
    （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
     
    ．

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