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    9．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取少量的硝基苯
    B．
    证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    C．
    分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
    D．
    证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

    分析 A．制备硝基苯应水浴加热；
    B．溴乙烷、NaOH、乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，但乙醇挥发，乙醇也能被高锰酸钾氧化；
    C．乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物，分层，乙酸乙酯在上层；
    D．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C发生消去反应生成乙烯，过程中副反应为浓硫酸脱水性得到碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有还原性和溴单质发生反应，检验乙烯前需要除去二氧化硫．

    解答 解：A．制备硝基苯应水浴加热，温度计测定水温度，加热至50℃～60℃，故A错误；
    B．溴乙烷、NaOH、乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，但乙醇挥发，乙醇也能被高锰酸钾氧化，不能说明乙烯的生成，故B错误；
    C．乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物，分层，乙酸乙酯在上层，则利用分液法分离，不能利用过滤分离，故C错误；
    D．乙醇和浓硫酸混合加热到170°C发生消去反应生成乙烯，过程中副反应为浓硫酸脱水性得到碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有还原性和溴单质发生反应，检验乙烯前需要除去二氧化硫，装置中乙烯发生装置正确，通过氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳，剩余气体通过溴的四氯化碳溶液褪色证明生成乙烯，实验装置能够达到实验目的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯、物质检验实验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A（C6H6）和B（C2H4）都是基本有机化工原料，分子中所有原子共平面．由A和B制备一种新型涂料固化剂H的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：①C为饱和烃；
         ②F分了中不含有双键．
    回答下列问题：
    （1）A的名称是苯；B在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备．
    （2）G所含官能团为羟基和氨基（填名称）．写出一定条件下E与G反应生成H的化学方程式：．
    （3）F的结构简式为，能发生银镜反应的F的同分异构体是CH3CHO．
    （4）同时满足下列条件的D的同分异构体有6种（不含立体异构）；
      ①能与碳酸氢钠反应生成CO2；
      ②能发生水解反应，且酸性条件下的水解产物中有一种有机物的相对分子质量为74，其中核磁共振氢谱只有2组峰的是（写结构简式）．
    （5）设计一条由B和D为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．电离能最小的电子能量最高
    C．2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，据表中的①～⑨种元素填写下列空白：（填具体元素相应的符号）．
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 （填离子键或共价键或分子间作用力）共价键、分子间作用力
    （4）①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H2O＞NH3＞H2S＞CH4
    （5）③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数A＞BB．电子总数A-＞B2+C．离子半径A-＞B2+D．原子半径A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
    （2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA  （用“NA”表示）；
    （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （4）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，写出电极反应式．正极反应2Fe3++2e-=2Fe2+；
    （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
    ①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化学能转化为电能．
    ②2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O：化学能转化为热能．
    ③6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太阳能（光能）转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．指出下列变化能量是怎样转化的：
    （1）电热水壶烧开水电能变热能，
    （2）给电动汽车充电电能变化学能，
    （3）接打手机时化学能变电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

    （1）A物质的名称为：乙苯．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体、、．（不包括A，写结构简式）
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
    （3）E与H反应的化学方程式是；反应类型是酯化反应．
    （4）写出X与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．
    ①与FeCl3溶液作用显紫色；
    ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
    ③苯环上的一卤代物有2种．任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醛与新制氢氧化铜的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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