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19.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子,若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )
A.Mg2+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

分析 加入过量的氢氧化钠溶液并加热,亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁,再加入足量盐酸后,亚铁离子大量减少;而Mg2+、Al3+离子在反应前后离子的物质的量基本不变,Na+、Fe3+的物质的量增加,据此进行解答.

解答 解:A.Mg2+与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,加入盐酸后有转化成镁离子,Mg2+的数目在反应前后基本不变,故A不选;
B.Al3+与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝,Al3+的数目在反应前后基本不变,故B不选;
C.Fe3+与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,由于Fe2+在反应后转化成了Fe3+,则Fe3+的数目在反应后增加,故C不选;
D.Fe2+与氢氧化钠溶液加热反应生成氢氧化铁,氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,则Fe2+的数目在反应后减少,故D选;
故选D.

点评 本题考查了离子共存、离子反应条件的应用,题目难度不大,注意掌握离子反应发生条件,明确离子共存的判断方法,正确理解题干信息为解答本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质.其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收,主要反应如下:2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q>0)
(1)以mol/(L•min)为单位,SO2的反应速率是S2生成速率的2倍.
(2)恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是b(选填编号)
a.混合气体中水蒸气含量不再变化                           b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化                                               d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度,则平衡常数K增大(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目:2SO2(g)+CH4(g)?…
该反应的氧化产物是CO2.SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有还原性和
酸性氧化物性.
(4)该反应混合物中有两种极性分子,分别是SO2和H2O;固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为同素异形体.
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体,完全转化3.0molNO2气体时,需要甲烷的物质的量为1.5mol.

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10.下列试剂在空气中久置后,容易出现浑浊现象的是(  )
A.稀H2SO4B.稀硝酸C.H2S溶液D.氨水

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7.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为:2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

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14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )
A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Fe2+、OH-、K+、C1-
C.Cu2+、NO3-、C1-、Na+D.Ba2+、C1-、CO32-、Na+

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4.下列物质可以导电的是(  )
A.甲苯B.金属CuC.NaCl溶液D.HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.明矾易溶于水,可用作净水剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氢气
C.二氧化锰具有催化作用,可用于实验室制氯气
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

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8.部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃时,下列选项不正确的是(  )
A.反应 CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量,前者小于后者
C.物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-
D.c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4

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9.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.用醋酸溶液除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.铁粉加入稀硝酸中:Fe+2H+═Fe2++H2

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