【题目】脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质,它们的共同性质是都与水发生_______反应。我们从食物中摄取的蛋白质,在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_______反应,生成________,它被人体吸收后。重新合成人体所需要的各种________,人体内各组织的蛋白质不断分解,最后主要生成________排出体外。
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【题目】下列说法正确的是
A. 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C. 常温下,NH4Cl溶液加水稀释,增大
D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
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【题目】关于化学反应与能量,下列说法不正确的是( )
A.化学电池可将电能转变为化学能
B.化学反应一定伴随着能量变化
C.燃料燃烧能将化学能转变为热能
D.植物的光合作用将太阳能转化为化学能
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【题目】《本草经集注》记载:“鸡屎矾(碱式硫酸铜或简式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变”。下列说法错误的是
A. 鸡屎矾中含有极性共价键
B. 铜盐溶液可与铁发生置换反应
C. 碱式碳酸铜不稳定,受热易分解
D. 鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
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【题目】(1)溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
①若从A点到B点,可采取的措施为_________。
②T2 ℃时,将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,则水电离出的c(OH-)将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
③已知:T1 ℃时, 醋酸的电离常数为 1.8×10-5,则 T1 ℃时, 在 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是水电离出的 c(H+)的__________ 倍。
④T2 ℃时,将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH-)]=10)滴入含 Na+、 HS-、 SO42-、 K+的溶液中,发生反应的离子方程式为___________。
(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示:
①m的取值为______________。
②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”)。
③若 m<4,常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。
A.c(A-) B. n(H+)· n(OH-) C. c(H+)/c(A-) D. c(A-)/[c(HA)· c(OH-)]
(3)已知:25 ℃时,HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10-10,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为:____________。
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【题目】下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A. 氢气在氧气中燃烧
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 硫在氧气中燃烧
D. 焦炭在高温下与水蒸气反应
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【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是
A. a气体为氢气,b气体为氧气
B. A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
C. c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D. 该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:主反应:2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0
副反应:2H2O2= 2H2O + O2↑;50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。
请回答下列问题:
(1)步骤①的关键是 ,原因是 。
(2)在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。
(3)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。
(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有 。
A.NaHCO3 | B.Na2SO3 | C.Na2SiO3 | D.HCl |
(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有: (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为: 。
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