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    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（  ）
    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊
    B

    考点分析：B项丙也可以是Na2O，C项当甲、乙为氢气和氯气时，丙为HCl，正确；D项当甲为铁，乙为盐酸时，丙为FeCl2，戊为FeCl3，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)
    A．127I与131I互为同素异形体B． 131I和131Xe互为同位素
    C．131I 原子的中子数为78D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
    B．分子晶体中一定存在共价键
    C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
    下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    3
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    4
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    请回答下列问题：
    (1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
    (2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
    (3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
    原因                                                                ；
    (4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
    (5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
    (6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
    A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性： H2Y＞HZ
    C．离子半径：Y2- ＞W2+D．碱性： W(OH)2＞XOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
    回答下列问题：

    （1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
    （2）化合物F的电子式________________________。
    （3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
    （4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                。
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      。
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
    ①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                        。
    ②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0．5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是____________。
    （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___                                    _________。
    （3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为                      试写出反应的离子方程式：____                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原
    子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有 7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未
    成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化
    合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B         C         E          
    （2）F在周期表位位于       区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为       ­（填
    写元素符号），该元素价电子排布图为          ；
    （3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式               

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