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18.水的电离平衡曲线如如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性

分析 A、ADE都处于25℃时,Kw相等,然后比较B、E两点的c(H+)和c(OH-)的大小,依次比较Kw的大小;
B、从A点到D点c(H+)变大,但c(OH-)变小,温度不变,Kw不变;
C、从A点到C点c(H+)和c(OH-)的变化判断Kw的变化,依次判断温度的变化;
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c(H+)和c(OH-),然后判断溶液的酸碱性.

解答 解:A、ADE都处于25℃时,Kw相等,B点c(H+)和c(OH-)都大于E点的c(H+)和c(OH-),并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,故A正确;
B、加酸,c(H+)变大,但c(OH-)变小,但温度不变,Kw不变,故B正确;
C、若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,故C错误;
D、若处在B点时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=10的KOH中c(OH-)=10-2mol•L-1,等体积混合,恰好中和,溶液显中性,故D正确;故选C.

点评 本题考查水的电离平衡移动问题,结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw,做题时注意根据图象比较c(H+)和c(OH-)的大小.

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