【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+=H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2
D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑
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【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是( )
A. H－H比N≡N更牢固
B. N≡N键能约为946 kJ/mol
C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
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【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H 3。则下列判断正确的是( )
A. △H2>△H3
B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
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【题目】(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______；物质的量之比为______。
(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。
(3)已知标准状况下，现有四种物质：
A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2
其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。
(4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。
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【题目】在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O2
2NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题：
(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________，0～10 s与10～20 s的反应速率之比为________。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K________，“能”则计算K，“否”则说明缺少的数据：________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
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【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________、____________。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量___________g；
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并_________至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是_____________
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好。
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【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。
（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。
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【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
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