【题目】在海轮的船壳上连接锌块,这是一种
A.制成合金的保护法B.外加电流的阴极保护法
C.牺牲阳极的阴极保护法D.牺牲正极的负极保护法
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一
B. 失去电子多的还原剂,还原性一定强
C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. “A氧化B”与“B被A氧化”,“A被B还原”表达的含义相同
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【题目】下列化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2akJ/mol
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol
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【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL﹣1 , 则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B. 氢气还原氧化铜
C. 铁片置于硫酸铜溶液中
D. 一氧化碳的燃烧
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【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1 , 相关数据如下定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是( )
H2(g) | N2(g) | NH3(g) | |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A.
如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2 , 放出热量Q2>2Q1
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【题目】Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种,为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,往①的上层溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。
回答下列问题:
(1)一定不存在的离子为:____________;
(2)需要通过焰色反应来确定是否存在Na+吗?_________(填“是”或“否”),请简要说明原因_________。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________ ;
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________ ;④____________;
若向溶液②中加入氢氧化钠溶液,其实验现象为______________________ 。
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【题目】以下性质的比较中,错误的是
A.热稳定性:H2S>PH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半径:Na>Cl
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【题目】等体积的两容器内,一个盛一氧化二氮,另一个盛氮气和氧气的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的( )
A. 原子总数B. 氧原子总数
C. 分子总数D. 质量
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