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    在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是
    A．20mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液
    B

    试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
    PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
    向移动。D选项错误，加入氢氧化钠溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
    A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
    C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 (  ) 
    A．加入盐酸B．加入NaOH(s)C．加蒸馏水D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    （1） “O”点为什么不导电________.
    （2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.
    （3） a、b、c三点中电离程度最大的是           
    电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.
    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序号).
    A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是
    A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
    C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
    A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
    C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
    A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
    B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
    C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
    D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
    A．比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
    B．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
    C．比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
    D．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（        ）
    A．强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力
    B．溶于水能导电的化合物都是电解质
    C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
    D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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