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下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:

(1)脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,该反应的化学方程式是____________。

(2)脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________(填选项)。

A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.O3

(3)流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

(4)合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________(用“>”、“<”或“=”表示);A点H2的平衡转化率为________。

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A. F﹣ B. Ne C. H3O+ D. NH2﹣

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已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列问题:

(1)焙烧的目的是_________;浸钴过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,调pH至5.2,滤渣Ⅰ主要成分为__________。

(3)加入过量NaF溶液,可将Ca2+、Mg2+除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,则滤液中c(Mg2+)为_______________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;萃取时,溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜,其pH范围约为__________。

(5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mg该含钴废料按照上述流程,理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g(列出计算式即可)。

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中,被氧化的溴离子数为0.2NA

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A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2

B.当溶液恰好呈中性时,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

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(1)用单线桥标出电子转移___________________________

(2)还原剂是__________,被还原的元素是__________,还原产物是__________。

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