某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )
| A．该温度高于25°C |
| B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
| A．两溶液中水的电离程度相同 |
| B．c(Na+)：①＞② |
| C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9 |
| D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+) |
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下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
| A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) |
| D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
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已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是 ( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
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下列叙述正确的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大 |
| D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．图中对应点的温度关系为A>B |
| B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 |
| D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |
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下列说法正确的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， 减小 |
| B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 |
| D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
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